欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

Na2S2O3 + H2SO4 . CaO+SiO2.KOH+CO2. KHCO3分解.Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2S2O3溶液跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（　　）
反應(yīng)溫度（℃） 反應(yīng)物 H2O
Na2S2O3 H2SO4 V（mL）
V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L）
A 10 5 0.1 10 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

（2012?南通模擬）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥
重復(fù)④的操作
重復(fù)④的操作
；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時(shí)不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時(shí)不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液偏大
．

查看答案和解析>>

I、實(shí)驗(yàn)室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測(cè)定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時(shí)的反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱
 
，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時(shí)進(jìn)行的操作為
 
．
（2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？
 
．
（3）寫出離子方程式：步驟①
 
；步驟⑤
 
．
（4）滴定時(shí)，
 
手控制活塞，
 
手搖動(dòng)錐形瓶．
II、Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體．
（5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為
 
mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為
 
（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為
 
（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL的Cl2通入到25.00mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-轉(zhuǎn)化為（　�。�

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案