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常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等體積的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO₂與O₂，b試管內(nèi)為Cl₂和SO₂，c試管內(nèi)為NO與O₂，d試管內(nèi)是NH₃與N₂，將四支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應為（　�。�

（2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂）=．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
（3）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（填序號）
a.0.82mol?L^-1     b.0.25mol?L^-1      c.0.20mol?L^-1    d.0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH₃的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q（Q＞0），反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）