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（1）已知鈉能與液氨（NH₃）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式；
（2）已知SO₂能被Cl₂氧化成+6價的SO₃，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl₂將SO₂的水溶液氧化成硫酸的離子方程式；
（3）鹵素互化物也稱類鹵互或擬鹵素（如ICl、IBr等），其化學性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，可與水發(fā)生反應生成鹵化氫和次鹵酸．試寫出BrCl與水發(fā)生反應的化學反應方程式．

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …②
你認為哪種方法最佳（填序號），理由是．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：
①該反應的△H0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t₁時間內(nèi)的平均反應速率v（I₂）=．
③下列說法中不正確的是（填序號）．
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是[不考慮H⁺和OH^-．25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式．

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）：
A．玻璃棒   B．三腳架   C．酒精燈    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應逆向進行）：
Na₂CO₃+Br₂=NaBr+NaBrO₃+
（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設 （以下可不填滿）
假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假設2：．
假設3：．
②設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察	若 溶液由無色變黃色 溶液由無色變黃色 ，則假設1可能成立；若 溶液無明顯變化 溶液無明顯變化 ，則 假設2可能成立 假設2可能成立 ．
步驟2：往步驟1 的試管中加入 1mL苯 1mL苯 ，充分振蕩，觀察	若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2成立； 若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立 若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2成立； 若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立