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答案:NaCl為8.700 g,KBr為0.500 g,CaCl2為0.800 g 解析:設(shè)混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量:NaCl為x,KBr為y,CaCl2為z. x+y+z=10.000 g ① 2KBr+Cl2===2KCl+Br2 混合物中KBr轉(zhuǎn)化為KCl,灼燒后溴全部揮發(fā).因此: x+y+z=9.813 g ② ①式-②式得:(1-)y=10.000 g-9.813 g 解得:y=0.500 g 殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液.發(fā)生如下反應(yīng): CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 從所得CaCO3的質(zhì)量可以算出CaCl2的質(zhì)量:z=0.721 g×=0.800 g 氯化鈉的質(zhì)量為:x=10.000 g-0.500 g-0.8000 g=8.700 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　已知MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

　　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　反應(yīng)生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一樣發(fā)生電離．將8.70 g　MnO2(相對(duì)分子質(zhì)量為87)與100 mL密度為1.19 g/mL、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.0％的濃鹽酸混合共熱，直至化學(xué)反應(yīng)結(jié)束．請(qǐng)回答以下問題：

(1)

100 mL濃鹽酸里含有的HCl的物質(zhì)的量為________．

(2)

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)

假設(shè)HCl沒有損失，求出反應(yīng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和還原劑被氧化的百分率(寫出計(jì)算過程和答案)．

(4)

假設(shè)HCl沒有損失，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里，生成AgCl的質(zhì)量是________(AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量是143.5)．

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