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有CO₂和CO混合氣體，其密度是H₂的16倍（標(biāo)況下），則混合氣體中CO₂和CO物質(zhì)的量之比為，其質(zhì)量比為．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

（1）Xe和F₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氣態(tài)氟化物．當(dāng)壓強(qiáng)一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。�當(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時，測得XeF₂的體積分?jǐn)?shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF₂，你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是．
（2）據(jù)報道，在-55℃，將XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機(jī)氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF₆與Xe混合在室溫下反應(yīng)，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF₆水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF₂和XeF₄的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O₂22.7mL，其余為Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應(yīng) I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，試求混合物中XeF₂和XeF₄的物質(zhì)的量．．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（3）當(dāng)生成0.5mol的 NO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是mol，同時還原的硝酸為克．