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求強(qiáng)堿溶液的PH [例1]:求0.1mol/LNaOH溶液的PH [例2]:求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 版塊二 溶液的稀釋 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
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，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是
酸為多元強(qiáng)酸
酸為多元強(qiáng)酸
；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
13
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（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；
②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L．

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