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例1判斷下列敘述正確的是 A．標準狀況下.1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同.體積也都約為22.4L C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024 D．在同溫同壓下.相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 選題角度:這是一道基礎(chǔ)知識概念的理解題.涉及氣體摩爾體積.化學反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識.適合中等學生. 思路分析:根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義.應(yīng)注意:一是標準狀況.二是指氣體的體積而非固體或液體的體積.所以A.B兩項均錯,C項正確.物質(zhì)的微粒數(shù)不受外界條件影響而變化,D項錯.氣體單質(zhì)分子.可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H2.還可以是多原子分子如O3.因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)相同.但所含原子數(shù)不一定相同. 解答:C. 啟示:抓住基礎(chǔ)知識和基本概念.不僅可以輕松地進行解題.而且對概念的理解更加準確和深刻. 例2在一密閉氣缸中.用一不漏氣可滑動的活塞隔開.左邊充有N2.右邊充有H2和O2的混合氣體.在20℃時.將右邊混合氣體點燃.反應(yīng)后冷卻到原來溫度.若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的.反應(yīng)后靜止于氣缸的正中.則原來H2和O2的體積比為 5:4 2:1 解析:反應(yīng)前:活塞兩邊氣體均處于20℃.壓強也相同.根據(jù)阿伏加德羅定律.右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍. 反應(yīng)后:活塞兩邊氣體仍處于20℃.壓強也相同.根據(jù)阿伏加德羅定律.右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N2相等. 由于反應(yīng)前后N2的體積雖然發(fā)生變化.但其物質(zhì)的量沒有改變.所以我們?nèi)艏俣∟2為1mol時.H2和O2共3mol.反應(yīng)后剩余氣體即為1mol.那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢?是由以下反應(yīng)引起的:2H2+O22H2O(液).這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng).現(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol.根據(jù)差量法可以確定x和y: 2H2+O2＝2H2O 氣體物質(zhì)的量的減少 2 1 3 x y 3-1＝2mol 顯然:x＝.y＝.x+y＝2≠3.說明有氣體剩余.那么剩余的1mol氣體是什么呢?應(yīng)該是氫氣或氧氣都有可能.討論如下: ①若氫氣有剩余.則氧氣的物質(zhì)的量為mol.氫氣的物質(zhì)的量為:+1＝mol.即體積比等于物質(zhì)的量之比為7:2. ②若氧氣有剩余.則氫氣的物質(zhì)的量為mol.氧氣的物質(zhì)的量為:+1＝mol.即體積比等于物質(zhì)的量之比為4:5. 所以本題應(yīng)選A.C. 例3如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b.則cg該氣體在標準狀況下的體積是 A. B. C. D. 選題角度: 深刻理解物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量.質(zhì)量.氣體摩爾體積和粒子數(shù)之間的關(guān)系.培養(yǎng)分析.思維的能力. 思路分析:該氣體的分子數(shù)為b.則物質(zhì)的量為mol. 摩爾質(zhì)量M==g/mol. cg氣體的物質(zhì)的量為 n==mol. cg該氣體標況下體積V=n•22.4L/mol=mol×22.4L/mol=L 解答:D 啟示:深刻理解概念.掌握解題思路. 例4按體積比為4:2:3所組成的N2.O2.CO2.混合氣體100g在標準狀況下體積為 L. 選題角度:a.學會求混合氣體平均相對分子質(zhì)量.b.加深對氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解. 思路分析:先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.然后求出混合氣體的物質(zhì)的量.最后求出在標準狀況下的體積. 根據(jù)阿伏加德羅定律.三種氣體的體積比為4:2:3.物質(zhì)的量之比也為4:2:3.可當作4mol,2mol,3mol. = =34.2g/mol 混合氣體總物質(zhì)的量為 =2.92mol 體積應(yīng)為 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 解答:65.4L 啟示:阿伏加德羅定律的推論之一:同溫同壓下.任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即 例5體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后.測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082.將此氣體倒扣在水中.進入容器中液體的體積是 0.5L 1L 選題角度:此題主要考查氣體平均摩爾質(zhì)量的求法. 解析:.故該混合氣體中必混有空氣.HCl易溶于水.空氣不溶于水.故進入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積.設(shè)HCl氣體的體積為x.則空氣的體積為. 根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式:.解得x＝0.75L. 答案:C 點評:本題運用到了空氣的平均相對分子質(zhì)量(29).判斷空氣的存在應(yīng)用到了平均值法規(guī)律. 例6相同質(zhì)量的鈉.鎂.鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng).在同溫.同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為 ,如果這三種金屬各取等物質(zhì)的量.也分別跟足量稀硫酸反應(yīng).在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為 . 選題角度:此題有一定的代表性.可以通過此題找到一定的解題規(guī)律. 解析:不同金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的多少.是由金屬的物質(zhì)的量與其化合價之乘積決定的.若各取1gNa.Mg.Al.三者物質(zhì)的量與其化合價的乘積之比為:.同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比是由產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比決定的.所以相同質(zhì)量的Na.Mg.Al分別跟足量稀硫酸反應(yīng).在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為.當物質(zhì)的量之比Na:Mg:Al＝1:1:1時.分別跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為＝1:2:3.所以等物質(zhì)的量的Na.Mg.Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比為1:2:3. 答案:,1:2:3. 點評:通過此題可以推廣:若Na.Mg.Al分別和足量的稀硫酸作用.產(chǎn)生相同狀況下相同體積的氫氣.則三種金屬的物質(zhì)的量之比是6:3:2.三種金屬的質(zhì)量比是23:12:9.教師可以讓學生利用多種解法得出答案.然后總結(jié)結(jié)論.以后解題可以提高準確率和速度. 例7將一小塊焦炭和mg氧氣.同時放入一裝有壓力表的密閉容器中.壓強為p0.容器內(nèi)充分反應(yīng)后.恢復(fù)至原溫.壓力表示為p1 (1)若p0< p1.則焦炭質(zhì)量W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么? (2)若p0＝ p1.則W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么? (3)若p1是p0的n倍.則W是多少? 選題角度:本題考查氣體體積.壓強與物質(zhì)的量之間的關(guān)系. 解析:有關(guān)反應(yīng)為C+O2＝CO2 ① CO2+C＝2CO ② 或2C+O2＝2CO ③ 當C不足:只按①式.在氣體體積不變.p1＝p0. 當C過量:只按③式.在氣體體積為原來2倍.p1＝2p0. 當生成CO與CO2混合氣體時.. 則(1)若p0< p1時:則:W> (2)若p0＝ p1時:則:W≤ (3)若p1是p0的n倍:1≤n≤2 則n＝1時:W≤ n＝2時:即:W≥ 則: 答案:(1)W>,(2)W≤,(3) 點評:此題具有一定的難度和綜合性.解題時要注意考慮完全.例如:本題中反應(yīng)時可以只是生成CO,只是生成CO2,生成CO和與CO2的混合氣體三種情況. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

判斷下列敘述正確的是

A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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判斷下列敘述正確的是

A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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判斷下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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判斷下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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