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定義 1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值.叫做摩爾體積常數(shù).簡稱氣體常數(shù).符號 R R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K).它的計(jì)算式是 原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.把這氫氣的體積.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程中.就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值.氫氣中混有水蒸氣.根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到. 操作 (1)精確測量鎂條的質(zhì)量 方法一:用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條. 方法二:取10cm長的鎂帶.稱出質(zhì)量.剪成長10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg).再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量. 把精確測得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住. (2)取一只10 mL小量筒.配一單孔塞.孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管.在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸.然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水.沾在量筒壁上的酸液洗下.使下層為酸.上層為水.盡量不混合.保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的. (3)把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里.塞上帶有玻璃管的橡皮塞.使塞子壓住細(xì)繩.不讓鎂條下沉.量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢.這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙. (4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口.倒轉(zhuǎn)量筒.使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中.放開手指.這時(shí)酸液因密度大而下降.接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng).生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi).量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中. (5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘.使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫.扶直量筒.使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平.讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù).由于氣體的體積是倒置在量筒之中.實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL.所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL (6)記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣). 計(jì)算 (1)根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量(nH2) (2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積. 查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓(pH20),用下式計(jì)算氫氣的分壓(pH2) 根據(jù)下式 把, T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式.得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是 因此.摩爾體積常數(shù)(R)是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為什么1摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都近似等于22.4 L？

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A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．回答下列問題：

(1)

H的化學(xué)式為________，D的電子式為________．

(2)

B與N反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)

D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)

I可用于凈化水，其原因是________(用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字回答)．

(5)

通常狀況下，1摩爾氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態(tài)G時(shí)放出的熱量為akJ，請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式________．

(6)

I與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀再與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）              （     ）

A．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NA

C．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

 

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將1 mol A氣體在較高溫度下放入一密閉容器下，使其分解，A(g)2B(g)，當(dāng)有40%的A分解時(shí)，達(dá)到平衡，平衡時(shí)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為65.7 g·mol-1，求A的摩爾質(zhì)量。

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鍵能是指在25℃,1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。例如，H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子變成2 mol氫原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ·mol，下列敘述正確的是(    )

A.每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量         

B.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          

D.每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)已知鍵能：H—H鍵為436 kJ·mol-1;H—F鍵為565 kJ·mol-1；H—Cl鍵為431 kJ·mol-1；H—Br鍵為366 kJ·mol-1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是(    )

A.HF       B.HCl           C.HBr         D.H2

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