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16．如圖甲.乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置. (1)若甲.乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液. ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 , ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 , ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方.發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色.這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1.且生成兩種酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)若甲.乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液. ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 , ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液.一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?.若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài).可向溶液中加入 g. [解析] (1)若兩燒杯中均盛有NaCl溶液.則:①甲裝置為原電池.石墨棒作正極.O2放電.電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-―→4OH-.②乙裝置為電解池.石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng).Fe電極不參與反應(yīng).其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同.離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.③Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1.生成HCl和HIO3.(2)若兩燒杯中均盛有CuSO4溶液.則:①甲裝置為原電池.鐵作負(fù)極.電極反應(yīng)為:Fe―→Fe2++2e-.②乙裝置為電解池.電解反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑.根據(jù)電解方程式.從電解質(zhì)溶液中析出Cu.放出O2.因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài).由電解反應(yīng)式可知.2H+-CuO-CuCO3.電解后n(H+)＝0.1×0.2＝0.02＝0.02××80＝0.8(g).m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g). [答案] (1)①O2+2H2O+4e-―→4OH- ②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (2)①Fe―→Fe2++2e- ②CuO(或CuCO3) 0.8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。

②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。

③用________、量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。

④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高的是_______________。

①量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗   ②錐形瓶水洗后又用待測液潤洗

③未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管           ④滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出

⑤滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡

⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（3）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

待測液體積/ml

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

10.00

0.20

22.90

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。

 

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(10分)某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。
③用________、量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。
④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高的是_______________。
①量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗  ②錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
③未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管          ④滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
⑤滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（3）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)
待測液體積/ml
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml
滴定后讀數(shù)/ml
第一次
10.00
0.20
22.90
第二次
10.00
0.50
20.40
第三次
10.00
4.00
24.10
第四次
10.00
0.00
20.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。

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(14分)(2010·如皋檢測)某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)配制待測液

稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待測液．

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________時(shí)停止滴定．

(3)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次

序編號(hào)

鹽酸溶液體積

V/mL

氫氧化鈉溶液體積

V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．

 

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2010年8月24日15時(shí)10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭成功將“天繪一號(hào)”衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。如圖是火箭點(diǎn)火發(fā)射升空?qǐng)D。
請(qǐng)回答下列有關(guān)試題：
(1)“長征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，火 箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無毒的氣體；請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；請(qǐng)你解釋火箭上升過程中尾巴是紅棕色的原因：____________________。
(2)某些運(yùn)載火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)二者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。
已知：N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為_____，放出的熱量為_____________。
(3)未來我國將建立自己的空間站，屆時(shí)空間站需要再生性的燃料電池。這種電池工作的基本原理是有太 陽光時(shí)利用太陽能電池板收集電能并將水電解，沒有太陽光時(shí)利用燃料H2、氧化劑O2構(gòu)成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為該原電池電解液，寫出負(fù)極反應(yīng)式：___________________。
(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體中含有二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請(qǐng)你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法，寫出化學(xué)方程式：____________________________。

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(10分)含氮化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。

（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于（填編號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)答案）      ▲       。

A．破壞臭氧層                    B．形成光化學(xué)煙霧

C．在空氣中最終能形成酸雨        D．與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu＋和亞硝酸根（NO2－）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式          ▲          。

Ⅱ．2010年1月11日，我國航天專家孫家棟院士獲得我國最高科技獎(jiǎng)，發(fā)射航天飛行器離不開高能燃料。

（3）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的一種高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成肼（N2H4）、NaCl和水，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是      ▲     。

（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)， 即產(chǎn)生在大量氣體，并放出大量熱。產(chǎn)物為水和一種無毒無害的氣體，寫出化學(xué)方程式                    ▲                   。當(dāng)有1mol過氧化氫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__ __▲_____mol.

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