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Fe2+ Fe3+ 物理方法 化學(xué)方法 加堿溶液 加KSCN 還有那些方法? 典題解悟 ［例1］用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù).下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是 A．Na2FeO4在溶液中顯強酸性.能消毒殺菌 B．在Na2FeO4中Fe為+6價.具有強氧化性.能消毒殺菌 C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體.可使水中懸浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體.可使水中懸浮物凝聚沉降 [解析] Fe元素通常情況下.+3價的Fe較為穩(wěn)定.鐵酸鈉(Na2FeO4)中的鐵元素為+6價是高價態(tài)的鐵的含氧酸鹽.故一定具有強的氧化性.而起殺菌消毒的作用.還原生成的Fe3+又易水解而成膠體.具有吸附性.不僅殺死細(xì)菌而且還能將其吸附沉降.不會給水質(zhì)中帶來其他的有害雜質(zhì). [答案] BC 例2. 試設(shè)計一個方案, 在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下, 分三步從含有的廢液中, 把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收; 把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收.各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是 各步反應(yīng)的離子方程式是: (1) (2) (3) 解析: 這是一個將化學(xué)基礎(chǔ)知識運用到實際生產(chǎn)中應(yīng)用問題, 設(shè)計實施方案應(yīng)用廉價的原料, 簡單易行.依據(jù)題意應(yīng)分涉實施.審題是關(guān)鍵①把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收, 即②把.①與②共同完成選用鐵原料 .. 加鐵前必須將分離切實可行的方法加堿使 , 廉價的堿為Ca(OH)2 過濾后Fe(OH)3.Cu(OH)2又需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進(jìn)行下一步反應(yīng), 此方案實施只能用稀硫酸 答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 鐵 (1) (2) 夯實基礎(chǔ)1. 下列離子組能在溶液中大量共存的是( ) (A) Mg2+ .Fe3+ .SO42- . I– (B) Fe2+ . H+ . Cl– . NO3- (C) Na+ . Fe3+ . HCO3- . Cl– (D) Mg2+ .Fe3+ .SO42- .C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�

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利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：
 
FeSO4+
 
　KNO3+
 
　H2SO4═
 
 　K2SO4+
 
　Fe2（SO4）3+
 
 　NO↑+
 
　H2O
①氧化產(chǎn)物為
 

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有
 
g氧化劑參加反應(yīng)．

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（2013?莆田一模）向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是（　�。�
①HCO3-　②SO32-③OH-�、蹻e2+．

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向稀H2SO4中加入銅粉不反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　　）         
①NaNO3�、贙Cl�、踆nSO4　④Fe2（SO4）3．
A、①③B、②③C、①③④D、①④

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下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
①FeCl3　②Fe2（SO4）3�、跜a（HCO3）2　④Na2CO3．

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