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元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具.對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)有著重大的指導(dǎo)作用.因此有關(guān)本部分的知識(shí)是高考必考的內(nèi)容之一.熱點(diǎn)內(nèi)容主要集中在以下幾個(gè)方面:一是元素周期律的遷移應(yīng)用.該類題目的特點(diǎn)是:給出一種不常見的主族元素.分析推測(cè)該元素及其化合物可能或不可能具有的性質(zhì).解該類題目的方法思路是:先確定該元素所在主族位置.然后根據(jù)該族元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷.二是確定“指定的幾種元素形成的化合物 的形式.該類題目的特點(diǎn)是:給出幾種元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特征.判斷它們形成的化合物的形式.解此類題的方法思路是:定元素.推價(jià)態(tài).想可能.得化學(xué)式.三是由“位構(gòu)性 關(guān)系推斷元素.該類題目綜合性強(qiáng).難度較大.一般出現(xiàn)在第Ⅱ卷筆答題中.所占分值較高. 元素周期律與元素周期表知識(shí)內(nèi)容豐富.規(guī)律性強(qiáng).因此命題的空間極為廣闊.考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的試題.或以一組元素加以比較或以一種元素進(jìn)行多方面的分析.具有一定的綜合性.同時(shí)體現(xiàn)元素周期表的發(fā)現(xiàn)方法--分類方法的運(yùn)用的試題.是高考試題中的精彩之筆,而在上海高考題中往往每年有一道與原子結(jié)構(gòu).元素周期表.元素性質(zhì)相結(jié)合的推斷題.這是上海試題中的一大特點(diǎn).展望今后的題型會(huì)穩(wěn)中有變.仍以元素及其化合物知識(shí)為載體.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論.將解釋現(xiàn)象.定性推斷.歸納總結(jié).定量計(jì)算相結(jié)合.向多方位.多角度.多層次方向發(fā)展. ［例題］在探索生命奧秘的過程中.科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系.約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素.全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi).其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成.在微量元素中.只有F和Si位于短周期.其余均屬第一長(zhǎng)周期.在宏量元素中.除H.N.P外.在現(xiàn)用周期表的其余元素中: (1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是 . (2)能顯示化合價(jià)最多的元素是 .跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 . (3)原子半徑最大的是 .它的相鄰元素是 . (4)剩余的兩種元素.它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同.且?guī)щ娏恳蚕嗤?但符號(hào)相反.這兩種元素是 和 . (5)氨基酸的主要組成元素為 . 解析:題干給出了與生命科學(xué)相關(guān)的大量信息.需結(jié)合生物學(xué)知識(shí)和元素周期表知識(shí)正確解題. 答案:K.Na.Ca C.H.O.N 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號(hào)：c
Al
Al
         d
C
C


（2）用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是
K
K
（用化學(xué)式表示，下同）．
（4）寫出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．
（3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
Cl＜S＜Al＜Mg
Cl＜S＜Al＜Mg
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：
．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式），含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式
，該分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（7）在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF4和D的單質(zhì)氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面上升，
試管壁出現(xiàn)油狀液滴
試管壁出現(xiàn)油狀液滴
，
試管中有少量白霧
試管中有少量白霧
等現(xiàn)象產(chǎn)生．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
；
（6）C、E形成化合物為
 
（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為
 
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/e3/c/14pi13.png" style="vertical-align:middle;" />）

（1）B與D形成的化合物是           ；A和E形成的化合物是           。（填離子化合物或共價(jià)化合物）
（2）C的氫化物的電子式為        。
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：                                                ；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為            、              （填化學(xué)式）

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