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實驗表明.Ca比Na更易失電子.但將Ca.Na投入水中時.Na與水作用要比Ca與水作用激烈.其原因是 A.Na最外層電子數(shù)少 B.Na原子半徑比Ca原子半徑小 C.金屬活動順序表中Na與Ca的順序顛倒了 D.反應產(chǎn)物Ca(OH)2溶解度小于NaOH.Ca(OH)2覆蓋在鈣的表面.影響了Ca與水反應的速率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗表明，Ca比Na更易失電子，但將Ca、Na投入水中，Na與水作用要比Ca與水作用激烈，其原因是


  1. A.
    Na最外層電子數(shù)少
  2. B.
    Na原子半徑比Ca原子半徑小
  3. C.
    金屬活潑順序表中，Na與Ca的順序顛倒了
  4. D.
    反應物Ca(OH)2溶解度小于NaOH，Ca(OH)2覆蓋在鈣的表面，影響了Ca與水的反應速率

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實驗表明，Ca比Na更易失電子，但將Ca、Na投入水中時，Na與水作用要比Ca與水作用激烈，其原因是

A.Na最外層電子數(shù)少

B.Na原子半徑比Ca原子半徑小

C.金屬活動順序表中Na與Ca的順序顛倒了

D.反應產(chǎn)物Ca（OH）2溶解度小于NaOH，Ca（OH）2覆蓋在鈣的表面，影響了Ca與水反應的速率

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實驗表明，Ca比Na更易失去電子，但將Ca、Na投入水中時，Na與水作用要比Ca與水作用劇烈，其原因是（）。
A.Na最外層電子數(shù)少
B.Na原子半徑比Ca原子半徑小
C.金屬活動性順序表中Na與Ca的順序顛倒了
D.反應產(chǎn)物Ca（OH）2的溶解度小于NaOH，生成的Ca（OH）2覆蓋在Ca的表面，影響了Ca與水反應的速率

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