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空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

   請回答下列問題：

⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為                          。

⑵ 血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒

① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                       。

② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為                    。CO結(jié)構(gòu)中σ鍵和П鍵數(shù)目之比為                     

③Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型），F(xiàn)e元素的化合價         。

⑶ SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如圖所示，其中Ca^2＋周圍的陰離子配位數(shù)為       ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶體的熔點       NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”），導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                             。

⑷ 隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：                                                                    。

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

   請回答下列問題：

（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為                          。

（2）血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                       。

② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為                    。CO結(jié)構(gòu)中σ鍵和П鍵數(shù)目之比為                      。

③Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型），F(xiàn)e元素的化合價         。

（3）SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca^2＋周圍的陰離子配位數(shù)為       ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶體的熔點       NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”），導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                             。

（4）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：                                                                    。

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                （用元素符號表示）。

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：               （填序號）。

①B單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RA₃沸點高于QA₄，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

⑤一個Q₂A₄分子中含有五個σ鍵和一個鍵

（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：                                   。

（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是                         （填B或R的元素符號）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是                                       。