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2．實驗設計方案的思路 (1)制備實驗方案的設計思路 (2)性質實驗方案的設計思路 (3)物質檢驗實驗方案的設計思路 ①對試樣進行外觀觀察.確定其顏色.氣味.狀態(tài)等. ②準備試樣進行檢驗.當試樣是固體時應先取少量配成溶液.同時觀察試樣是否溶解.在溶解時有無氣體產(chǎn)生等.以初步判斷試樣可能含有哪類物質. ③ 根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論. 【查看更多】

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是

BD

（填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象

沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色

；
實驗結論：所得白色固體的化學式為

CuSO₄

．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）

S+2H₂SO₄（濃）═3SO₂↑+2H₂O

．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是

隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應

．
方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂

△

.

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是：
①

產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少

，
②

不產(chǎn)生污染物SO₂

．

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某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

⑴甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－¹濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色。

實驗結論：所得白色固體的化學式為。

（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答) 。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。

方法二

（3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①_________________________，②_ 。

方法三

⑷丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式。

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某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
⑴甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現(xiàn)象：白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色。
實驗結論：所得白色固體的化學式為                  。
（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)                                                   。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。
方法二
（3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。
對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式                    。

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某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是______（可多選）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：______；實驗結論：所得白色固體的化學式為______．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）______．
方法二：
（4）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂

△

.

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是______．
方法三：
（5）丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式______．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：______．

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某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下，

方法一:

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 (填“序號”)。