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(1)取兩支試管分別裝未知液.向其中加入BaCl2溶液. (2)待沉淀下沉后.取上層清液.加入另一試管中.若沉淀溶解.則原未知液為Na2SO3,若沉淀不溶解原未知液為H2SO4. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為此進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)

開始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負(fù)極反應(yīng)式是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；

鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．

(3)

該研究性學(xué)習(xí)小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H+)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20 min時(shí)鋁片與酸反應(yīng)的情況．

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致．假如你將開展實(shí)驗(yàn)，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你將對(duì)差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想？你的假設(shè)(猜想)是：________；

鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過由慢到快再慢的過程的原因是________．

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