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對(duì)于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K為平衡常數(shù)），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　　　　　　　　　 。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃時(shí)，測(cè)得體系

壓強(qiáng)為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為　　　　　　　 。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH₃

產(chǎn)率的有　　　　　 （填字母）

A 升高溫度　　 B 降低溫度　 C 增大壓強(qiáng)　 D 減小壓強(qiáng)

E 加入催化劑　 F 吸收NH₃　　 G 通入N₂

(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢(shì)相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。