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在用CO還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)中.硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是71.7克.在通入CO前.鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是86.2克.當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)后.硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是82.2克.通過計(jì)算確定該鐵的氧化物的化學(xué)式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來(lái)還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號(hào))�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測(cè)定，0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：
HCOOH \underrightarrow濃硫酸加熱CO↑+H2O．
如圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性；起始時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)______，以防止爆炸；
（2）裝置B中盛放_(tái)_____，除去______；
（3）裝置D中盛放_(tái)_____，檢驗(yàn)______；
（4）寫出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止______處加熱；
（6）在反應(yīng)后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是______．
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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4 種常見的含硫化合物。
回答下列問題：
(1) 為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(2) 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是______ ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是 _______mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_______。
    A．BaSO4             B．FeS            C．BaSO3             D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化

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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、Na2SO3、、這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

　　 ——

　 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

　 ②其中氧化劑是　　　　 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是　　　　 mol。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面　　　　　　 ，則發(fā)生了鈍化

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Ⅰ．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________（填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______________所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無(wú)水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

 

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（4）應(yīng)用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____________。

Ⅱ．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為“證明某水煤氣中CO2、CO、H2、H2O（氣）共同存在”。經(jīng)討論從以下提供的儀器和藥品中設(shè)計(jì)組合成一套裝置（假設(shè)其他雜質(zhì)氣體對(duì)本實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾）

（1）該小組證明CO2存在應(yīng)選用____________裝置，現(xiàn)象是：_______________________。證明H2O(氣)的存在應(yīng)選用_____________裝置，現(xiàn)象是______________________________。

（2）若某些儀器可重復(fù)使用，某些儀器可不使用，B中反應(yīng)完全進(jìn)行，連接的玻璃導(dǎo)管、膠管忽略。按氣流從左到右，用上述字母把各裝置連接組合起來(lái)，正確的連接次序是：混合氣體—(    )—(    )—( B)—(    )—(    )—(    )。

（3）此實(shí)驗(yàn)的操作步驟中還有一欠缺之處，應(yīng)如何改進(jìn)？

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