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下列敘述中，錯誤的是（  ）

　A．原子半徑：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C屬于同位素

　C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素

　D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的強

【解析】同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，A正確。．¹³C和¹⁴C的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，所以這兩種核素互稱為同位素，B正確。同周期非金屬性最強的元素位于第 Ⅶ_A，C是錯誤的。同主族元素自上而下非金屬性是減弱的，非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，D正確。答案選C。

在檢驗SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是：

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

【解析】】在檢驗SO₄^2－時，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液來檢驗。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，則被氧化生成SO₄^2－，因此無法證明原溶液中是否SO₄^2－，因此正確的答案是C。

在檢驗SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是：

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

【解析】】在檢驗SO₄^2－時，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液來檢驗。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，則被氧化生成SO₄^2－，因此無法證明原溶液中是否SO₄^2－，因此正確的答案是C。

下列敘述中錯誤的是（    ）

A．原子半徑：Cl>S>O          B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr        D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的，應該是S>Cl>O。答案選A。

下列敘述中錯誤的是（     ）

A．原子半徑：Cl>S>O           B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的，應該是S>Cl>O。答案選A。