將A g純堿溶于水配成溶液，再加入鹽酸。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)消耗的酸小于A／53 mol而生成CO₂又多于A／106 mol，則純堿中混有的雜質(zhì)可能是                                            

A．K₂C0₃     B．NaHC0₃         C．NaCl          D．NaOH

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。

Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實(shí)驗(yàn)室制備保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是? ????????????? 。

（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為???????? ，儀器c中加入的藥品為 ?????????? 。

（3）儀器b的名稱是?????????? 。

（4）在制備過(guò)程中，持續(xù)通人氣體時(shí)，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時(shí)間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時(shí)反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為??????? ???????????????? 。

（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為????????????? 。

（6）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），

平行3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。

①測(cè)得產(chǎn)品的純度為????????? 。

②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，以下表述正確的是 ??????????? 。（填編號(hào)）

A．用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁要接觸

C．如果滴定終點(diǎn)沒(méi)有控制好，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過(guò)量，則必須重新進(jìn)行滴定

D．滴定過(guò)程中若劇烈搖動(dòng)錐形瓶（溶液不外濺），則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na₂S₂O·5H₂O。實(shí)驗(yàn)室制備保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               。
（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
（3）儀器b的名稱是          。
（4）在制備過(guò)程中，持續(xù)通人氣體時(shí)，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時(shí)間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時(shí)反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為                         。
（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為             。
（6）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L^－l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），
平行3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。
①測(cè)得產(chǎn)品的純度為         。
②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，以下表述正確的是             。（填編號(hào)）

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是______（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=______．