通常狀況下，將CO和O₂的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是?

A.100 mL            B.150 mL        C.50 mL             D.75 mL

通常狀況下，將CO和O₂的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是?

A.100 mL                    B.150 mL        C.50 mL             D.75 mL

通常狀況下，將CO和O₂的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是

1. A.
   100 mL
2. B.
   150 mL
3. C.
   50 mL
4. D.
   75 mL

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO₂和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH="+179.5" kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　ΔH="-112.3" kJ/mol
則在298 K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO₂和0.10 mol CO 充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是　　　　(填序號)。 
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大
c.升高溫度后,K值減小,NO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO₂在0～2 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO₂)=　　　　mol/(L·min)。 
③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 
④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為                                                          ，當(dāng)有0.25 mol SO₂被吸收,則通過質(zhì)子(H⁺)交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為　　　　 。
(4)CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng),CaCO₃是一種難溶物質(zhì),其K_sp=2.8×10^-9�，F(xiàn)將2×10^-4 mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaCl₂溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl₂溶液的最小濃度為　　　　。