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膠體的性質(zhì): ① 丁達(dá)爾效應(yīng)--丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果.是一種物理現(xiàn)象.丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因.是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng).當(dāng)光照射膠粒上時(shí).膠粒將光從各個(gè)方面全部反射.膠粒即成一小光源.故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路 .當(dāng)光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象.只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象.而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象.所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系. ② 布朗運(yùn)動(dòng)--在膠體中.由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng).稱為布朗運(yùn)動(dòng).是膠體穩(wěn)定的原因之一. ③ 電泳--在外加電場的作用下.膠體的微粒在分散劑里向陰極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象.膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷.相互排斥.另外.膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng).使其受重力的影響有較大減弱.兩者都使其不易聚集.從而使膠體較穩(wěn)定. 說明:A.電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷.但膠體都是電中性的.膠粒帶電的原因:膠體中單個(gè)膠粒的體積小.因而膠體中膠粒的表面積大.因而具備吸附能力.有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電,有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純.可采用滲析法來提純膠體.使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法.其原理是膠體粒子不能透過半透膜.而分子和離子可以透過半透膜.但膠體粒子可以透過濾紙.故不能用濾紙?zhí)峒兡z體. B.在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性.便于判斷和分析一些實(shí)際問題. 帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如.膠體.金屬氧化物. 帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物.金屬硫化物As2S3膠體.硅酸膠體.土壤膠體特殊:AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同.而可帶正電或負(fù)電.若KI過量.則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電,若AgNO3過量.則因吸附較多Ag+而帶正電.當(dāng)然.膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān). C.同種膠體的膠粒帶相同的電荷. D.固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象.凡是膠粒帶電荷的液溶膠.通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象.氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象. 膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體.AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液.蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液.其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍).只有粒子膠體的膠粒帶電荷.故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象.整個(gè)膠體仍呈電中性.所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體. ④聚沉--膠體分散系中.分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉.能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì).加熱.溶膠濃度增大.加膠粒帶相反電荷的膠體等.有時(shí)膠體在凝聚時(shí).會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì).這種凍狀物質(zhì)叫凝膠. 膠體穩(wěn)定存在的原因:(1)膠粒小.可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng).不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷.同性排斥.不易聚大.因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法: (1)加入電解質(zhì):電解質(zhì)電離出的陰.陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和.使膠粒間的排斥力下降.膠粒相互結(jié)合.導(dǎo)致顆粒直徑＞10-7m.從而沉降. 能力:離子電荷數(shù).離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)?Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)?SO42-＞NO3-＞Cl- 思考:① 淀粉膠體加入少量電解質(zhì)能否使其凝聚?(否!)有無電泳現(xiàn)象?(無!) 思考:② 膠體中分別逐漸加入HCl溶液.MgCl2溶液.現(xiàn)象有何異同?為什么?(加入過量鹽酸.使膠體凝聚成沉淀后又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解成FeCl3溶液.而MgCl2能使膠體凝聚而不能溶解) (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體:思考:將膠體和硅酸膠體混合有何現(xiàn)象?什么原因? (3)加熱.光照或射線等:加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率.增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì).如蛋白質(zhì)溶液加熱.較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性. 你知道豆腐的生產(chǎn)過程嗎?為什么常常加入石膏? 注意:蛋白質(zhì)變性凝聚(加熱.加重金屬鹽等不屬膠體意義上的凝聚.此變性過程為化學(xué)過程.) 【查看更多】

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：Fe（OH）₂

+2價(jià)

Fe₂O₃

+3價(jià)

Na₂FeO₄

+6價(jià)

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl₃溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

紅褐

色液體，停止加熱，用

丁達(dá)爾效應(yīng)

物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均為-2價(jià)），請用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

．
（4）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)

還原性

（“氧化性”“還原性”）．

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下列說法正確的是

A．丁達(dá)爾效應(yīng)不能區(qū)分

溶液和膠體

B．一種分散系里只能有一種分散質(zhì)

C．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)烈弱的順序是：濁液、膠體、溶液

D．分散系中分散質(zhì)形成的粒子直徑由大到小的順序是：濁液、肢體、溶液

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現(xiàn)由以下幾種物質(zhì)：①、Ba(OH)₂固體 ②、NH₄NO₃晶體  ③、酒精  ④、氫氧化鐵膠體  ⑤、C   ⑥、Na₂O固體 ⑦、T₂O (其中1和2問用序號(hào)回答)
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是____  ；屬于鹽的是      ；屬于堿性氧化物的是
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是         ；表示一種核素的是           ；具有丁達(dá)爾效應(yīng)的物質(zhì)是
(3) Ba(OH)₂的電離方程式
(4) NH₄NO₃的電離方程式