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（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是，屬于非電解質的是，能導電的是，其中能導電的電解質的電離方程式是．
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag⁺ ②Mg²⁺  ③Fe²⁺④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl^-存在的離子是
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是
④加鐵粉溶液質量增重的是，溶液質量減輕的
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：，
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：．
③向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是
有關化學方程式為，．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結論為．

A、B、C、D、E五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為．
（2）化合物乙的電子式為．
（3）B、E的單質及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式））．
（4）A₂D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A₂D燃燒反應的熱化學方程式：．
（5）寫出FeE₂與物質丁按物質的量之比2：1的反應的離子方程式：．
（6）熔融狀態(tài)下，C的單質和FeE₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeE₂

放電

充電

Fe+2ZE
放電時，電池的正極反應式為．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應式為．

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個?鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據如下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素價電子排布式為，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是．
（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學式為（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式．

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及，寫出鈉與TiCl₄反應冶煉Ti的化學方程式．
（2）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負極電極反應式為，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是，根據表中數(shù)據，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）．
A．HCN     B．HClO      C．CH₃COOH      D．H₂CO₃
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．