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工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．某�；瘜W興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）如下表（實驗時設(shè)法使水中溶解的SO₂幾乎完全逸出）：

實驗組別	①	②	③	④
硫酸溶液的體積（mL）	50	50	50	50
鹽的質(zhì)量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的體積（mL）	1344	2016	3024	2464

（1）上述四組實驗中，SO₂體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有；由第①組實驗中的SO₂體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO₂mL（標準狀況）；根據(jù)表中兩組數(shù)據(jù)變化可確認該固體中一定含有（NH₄）₂SO₃．
（2）另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除（NH₄）₂SO₃外還有（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．某�；瘜W興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）如下表（實驗時設(shè)法使水中溶解的SO₂幾乎完全逸出）：

實驗組別	①	②	③	④
硫酸溶液的體積（mL）	50	50	50	50
鹽的質(zhì)量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的體積（mL）	1344	2016	3024	2464

（1）上述四組實驗中，SO₂體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有______；由第①組實驗中的SO₂體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO₂______mL（標準狀況）；根據(jù)表中______兩組數(shù)據(jù)變化可確認該固體中一定含有（NH₄）₂SO₃．
（2）另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除（NH₄）₂SO₃外還有______（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______．

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應(yīng)速率為，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)?（C）=

1

3

，則b=．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．