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（08年全國卷Ⅰ）（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。試回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量：

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)，生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)。計算該KMnO₄的純度。

（08年全國卷Ⅱ）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:

 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

  A．乙=丁>丙=甲                  B乙>丁>甲>丙              C．丁>乙>丙=甲                 D．丁>丙>乙>甲

（08年全國卷Ⅱ）右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）

   A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

   B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

   C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

   D. a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

（08年全國卷1）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨猓�過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是 _____   ；

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

                                   ；

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

（08年全國卷Ⅱ）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗① ___________________________  ；

實驗② ___________________________   ；

實驗③ __________________________；

實驗④ ___________________________  ；

實驗⑤ ____________________________   ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 _____   。