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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應離子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+   =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小        （請?zhí)钚蛱枺��?/p>

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時仰視儀器上的刻度線

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

（8分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的半反應式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-N₂O+5H₂O

       Fe₂(SO₄)₃、KmnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

   （1）寫了并配平該氧化還原反應的化學方程式：                          。

   （2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為               。

   （3）反應中硝酸體現(xiàn)了         、             性質(zhì)。

   （4）反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體（N₂O），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          。