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元素在周期表中的“位.構.性 關系: ⑴同周期元素從左到右:隨著 的遞增.原子半徑 .原子核對最外層電子的吸引力 .得電子能力 .元素的 性增強.失電子能力 .元素的 性減弱.具體表現(xiàn)在單質的 性增強. 性減弱,元素的最高價氧化物的水化物的 性增強. 性減弱,氣態(tài)氫化物的 性增強,-- ⑵同主族元素從上到下:隨著 的遞增.原子半徑 .原子核對最外層電子的吸引力 .得電子能力 .元素的 性增強.失電子能力 .元素的 性減弱.具體表現(xiàn)在單質的 性增強. 性減弱,元素的最高價氧化物的水化物的 性增強. 性減弱,氣態(tài)氫化物的 性增強,-- ㈤元素周期表和元素周期律的應用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下：

元素

相 關 信 息

X

基態(tài)原子核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)都相等

Y

Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1

Z

可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性

W

是地殼中質量百分含量第二的金屬元素

請回答：

（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________。Y單質分子中含      個π鍵,試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關系_____>_____>_____(填元素符號)

（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由       （填“極性” 、“非極性”） 鍵構成的       （填“極性”、“非極性”）分子

（3）一定條件下Z與Y可形成YZ3，YZ3與水反應可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應的方程式______________________________

（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，屬于______（填“分子”、 “原子”或“離子”）晶體，該晶體結構中Z－Z－Z鍵角為_______。

 

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元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下：

元素

相 關 信 息

X

基態(tài)原子核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)都相等

Y

Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1

Z

可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性

W

是地殼中質量百分含量第二的金屬元素

請回答：

（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________。Y單質分子中含      個π鍵,試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關系_____>_____>_____(填元素符號)

（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由        （填“極性” 、“非極性”） 鍵構成的        （填“極性”、“非極性”）分子

（3）一定條件下Z與Y可形成YZ3，YZ3與水反應可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應的方程式______________________________

（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，屬于______（填“分子”、 “原子”或“離子”）晶體，該晶體結構中Z－Z－Z鍵角為_______。

 

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(1)下表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

(2)元素甲是第3周期、第ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外層電子排布．

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________．甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為________＞________(用化學式表示)．

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：________．

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(1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界．

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(下圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布．

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________＞________(用化學式表示)．

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：________

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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