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電負(fù)性可以用來度量 性與 性的強(qiáng)弱.電負(fù)性越大.元素的 性越強(qiáng). 性越弱,電負(fù)性越小.元素的 性越弱. 性越強(qiáng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。

A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。

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下圖是由Emil　Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

(1)請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑．

(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式________．

(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶________(“正”或“負(fù)”)電荷．

(4)下列敘述正確的是________．

A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性

C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

D．原子半徑：h＞e＞a

E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為________．

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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。

a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

 

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分子之間存在著多種相互作用力，人們將這些作用力統(tǒng)稱為分子間作用力，分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)有著重要的影響。分子間作用力是一類弱相互作用力，比化學(xué)鍵弱得多，最常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵。
一、范德華力
1.定義：范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的_______存在。
2.實(shí)質(zhì)：_______作用。
3.特征：_____方向性和飽和性，能量遠(yuǎn)_____于化學(xué)鍵，范德華力的作用能一般只有_____kJ?mol-1。
4.產(chǎn)生條件：任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生。
5.影響強(qiáng)弱的因素：（1）分子的相對分子質(zhì)量：一般地，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越______，范德華力越強(qiáng)。
（2）分子的極性：分子的極性越大，范德華力一般也越_____。
（3）分子的接觸面積：在相對分子質(zhì)量相同，極性相似的情況下，分子之間的接觸面積越大，范德華力越_____，如正丁烷的范德華力大于異丁烷的范德華力。
6.對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越_____，溶解時(shí)越_______。
二、氫鍵
1.定義：正電性較強(qiáng)的氫原子與______很大且______較小的元素的原子間存在的一種相互作用稱為氫鍵。
2.表示方法：___________。
3.實(shí)質(zhì)：_______作用。
4.特征：有方向性和飽和性，氫鍵_________形成也_________被破壞。
5.形成條件：（1）存在氫原子且氫原子與電負(fù)性很大的元素的原子X形成_______。
（2）另存在一種電負(fù)性很____，原子半徑一般較_____的元素的原子Y。
（3）原子Y與H的距離足夠_____。
6.影響強(qiáng)弱的因素：氫鍵的強(qiáng)弱與X、Y兩種原子所屬元素的______有關(guān)，元素的_______越大，半徑越_____，形成的氫鍵也就越_____。
7.類型：氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種。

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下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請同答
下列問題
(1)請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氧元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式__________。
(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶____（“正”或“負(fù)”）電荷。
(4)下列敘述正確的是____。
A. h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B. 硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C. c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D. 原子半徑：h>e>a
E. 相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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