題目列表(包括答案和解析)
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________ (填標(biāo)號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水?
B.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出?
C.碳酸氫鈉受熱易分解?
(2)某探究活動小組根據(jù)工業(yè)制取碳酸鈉的原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗, 同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。?
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。?
i.乙裝置中的試劑是_______________（填標(biāo)號）。?
A.燒堿溶液?
B.澄清石灰水?
C.濃氨水?
D.蒸餾水?
ii.丁裝置的作用是_________________________。?
iii.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_________________（填名稱）。
②另一位同學(xué)用下圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。
i.實驗時，須先從a管通入_________氣體,再從b管通入____________氣體。?
ii.有同學(xué)建議在b管下端連接上圖中己裝置,理由是__________________________。?
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法。____________________________。
（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是 。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)：① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為 ；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較 （填快或慢）的或最后氣球比較 （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的 溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
。
（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是 。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為 ；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較 （填快或慢）的或最后氣球比較 （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的 溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
。
（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是 。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)：① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為 ；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較 （填快或慢）的或最后氣球比較 （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的 溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
。
碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽，可用作去垢和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗用來探究、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。請回答下列問題：
⑴該小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗：
①該實驗的目的是 ；
②實驗過程中可以看到燒杯II中的實驗現(xiàn)象是 ；
③加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；
⑵回答下列問題：
①若向Na2CO3的飽和溶液中通入足量的CO2氣體，出現(xiàn)混濁，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
②在濃度均為1mol／L的Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別滴加1mol／L的鹽酸，起初產(chǎn)生氣體速率快的是 ；
⑶該小組的同學(xué)在查閱資料時還得知，胃酸（主要是濃度極稀的鹽酸）過多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適，胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。
①寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ；
②Al(OH)3也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。寫出Al(OH)3中和胃酸的離子方程式： ；
③如果你是內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥方時，應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的 ，理由是 ；
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