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影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行           。

影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：

（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;

（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；

（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；

（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；

（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行           。

（8分）化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的實驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中置一些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：

（1）甲組實驗可用一個化學反應方程式表示為     ，使反應變快的可能原因是               。

（2）在五個方案中，科學性有錯的是            組方案，經(jīng)濟性最差的是               組方案。

（3）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①能耗盡量低，這應排除使用               組方案；②無污染，這應排除               組方案。

（4）相對能耗低，污染小的是               組方案。該給從反應器中排出的溶液中（含有少量H₂SO??4??以抑制水解）取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為               、               、               ，對取得產(chǎn)品后殘留物質(zhì)的處理方法是                        。

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH     （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       

①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼

續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式                             

參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電

解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________              _____