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3 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,或AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）完成下列各小題中的化學反應(yīng)方程式。

⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應(yīng)：

①鈉與過氧化鈉反應(yīng)        。②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                   。

⑵將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學方程式_________。

 

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完成下列各小題中的化學反應(yīng)方程式。

⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                   。

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     。

⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應(yīng)的化學方程式                 ­。

⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學方程式_________________。

 

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某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：

（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________；

（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實驗過程的最后步驟是__________________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化學活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為____和Cu2O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學還進行了如下實驗：

①甲同學用下列裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學用下列實驗裝置進行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學式為_______；有人認為乙同學的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進____________。

 

 

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（10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：                                。
（2）上述流程中試劑②應(yīng)該是           （填以下字母編號）。

A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是
                                                                    。
（4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。

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（14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中
A．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中
C．生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中
D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體。
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至過量
E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。
（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
化學方程式
①
B
  
②
 
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③
 
Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④
D
 
⑤
 
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
⑥
 
Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
(4)實驗結(jié)論：                                              。

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