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表4-2離子鍵.共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰.陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì) 靜電作用共用電子對(duì) 電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例 NaCl.MgO HCl.H2SO4 Fe.Mg 【查看更多】

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為

3d⁸4s²

；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式

N₂

、

CN^-

；
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有

①③④

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

平面三角

形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為

LaNi₅或Ni₅La

；
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為　　　 _　。

（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　　　　　_　。

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有

　_　　　　　　（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　 _ 形。

（4）Ni²^＋和Fe²^＋的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO 　　　　　 _ FeO

（填“＜”或“＞”）。

（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　_　。

（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²^＋：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²^＋反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為_(kāi)_______．

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式________．

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．

如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有________(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______形．

(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)．

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示．該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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(1)金屬鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)寫(xiě)出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
(2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。下列有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說(shuō)法正確的是__。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl₃)中的碳原子分別采取sp.sp₂和sp₃雜化
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__。
(4)①短周期的某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)__ 價(jià)。
②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的情況如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表___（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是____（填圖B中的序號(hào)）。