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（1）①A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H₂+CuO═Cu+H₂O所屬的區(qū)域是．
②“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?!--BA-->反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為劑．

（2）已知反應(yīng)：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）；H₂O被氧化的是，H₂O被還原的是，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是．
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?!--BA-->價(jià)，被；元素的原子失去電子，被；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是g．
（4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問(wèn)：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kJ?mol-1	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問(wèn)題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式．

（2012?奉賢區(qū)二模）高錳酸鉀（KMnO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用，它的性質(zhì)和用途正確的是（　�。�

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是，電離能由高到低的三種元素依次是．
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 （ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問(wèn)題：
Mn元素的電子排布式為，
Fe²⁺的價(jià)電子排布圖為，
比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：．

某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)?!--BA-->（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是．
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是．
Ⅱ．標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為，據(jù)此可測(cè)得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）滴定時(shí)選用（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是．