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21．有以下反應方程式: A．CuO+H2Cu+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑ C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 E．MnO4+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 G．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O H．HgS+O2=Hg+SO2 按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內(nèi): (1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原 (2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化 (3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素 (4)同一種物質(zhì)中.同種元素間發(fā)生氧化還原反應 (5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應 (6)發(fā)生在不同物質(zhì)間.只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應 (7)所有元素均參加氧化還原反應的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）
 
；上述反應△H1、
△H2、△H3之間的關系為
 
．
（2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2
 
 0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
（3）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T1
 
T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向
 
反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B
 
C（填“＞”或“＜”）．

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(9分)已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2

2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

②Br2能將I－氧化為I2

Br2＋2I－===2Br－＋I2

③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2

IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

(1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為________。

(4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

 

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混合物由金屬M的鹽酸鹽和其氧化合，以及另一種金 屬N的氧化物組成。有以下反應關系：

據(jù)此判斷：

(1)沉淀D的化學式為___________________________________。

(2)反應③的化學方程式為________________________________。

(3)反應①②④的離子方程式為

①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

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(9分)已知在酸性條件下有以下反應關系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能將I－氧化為I2
Br2＋2I－===2Br－＋I2
③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為________。
(4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

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(9分)已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2

2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O     6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

②Br2能將I－氧化為I2

Br2＋2I－===2Br－＋I2

③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2

IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O   2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

(1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為________。

(4)將6mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

 

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