2013年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+N
2（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖甲正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t
1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
（填代號(hào)）．
（下圖中υ
正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH
4催化還原NO
X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO
2（g）?N
2O
4（g）△H=-56.9kJ/mol
H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH
4催化還原N
2O
4（g）生成N
2和H
2O（l）的熱化學(xué)方程式：
．
（3）用NH
3催化還原NO
X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH
3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO
2（g）+2NH
3（g）?2N
2（g）+3H
2O（g）．
①該反應(yīng)的△S
0，△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p
B）代替物質(zhì)的量濃度（c
B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K
P），則上述反應(yīng)的K
P=
．
③以下說(shuō)法正確的是
．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO
2、O
2和熔融NaNO
3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖丙．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO
2）可用尿素〔CO（NH
2）
2〕溶液除去．反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO
2體積比為1：1）的質(zhì)量為
g．
