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還可以生成B和C.若A為氧化物.則A的化學(xué)式 . ,若A為氣態(tài)氫化物.B中含有A中兩種元素.試寫出C與稀硫酸反應(yīng)生成A的離子方程式 ,若A為一種鋁鹽.則B.C的化學(xué)式分別為 . .②若A的單質(zhì)與NaOH溶液無論何種物質(zhì)的量之比反應(yīng).產(chǎn)物必為B和C.設(shè)R元素在化合物A.B.C中的化合價分別為x.y.z.則x.y.z必須滿足的關(guān)系是 . +(7) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)是從
化合價是否發(fā)生變化
化合價是否發(fā)生變化
的角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類的結(jié)果．四種基本反應(yīng)類型是從
反應(yīng)物、生成物的種類及其變化
反應(yīng)物、生成物的種類及其變化
的角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類的結(jié)果．這二者的關(guān)系如下圖：圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填寫出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本類型
化合
化合
、
分解
分解
、
置換
置換
、
復(fù)分解
復(fù)分解
．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
分解
分解
反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示
置換
置換
反應(yīng)，D圈表示
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．
（3）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是
有元素化合價變化的化合反應(yīng)
有元素化合價變化的化合反應(yīng)
．C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是
有元素化合價變化的分解反應(yīng)
有元素化合價變化的分解反應(yīng)
．請分別舉出符合以上兩種情況的一例：
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
，
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
．
（4）下列說法正確的是
A
A
．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)必定是因為有單質(zhì)參與了反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．

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（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標準液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

        實驗數(shù)據(jù)
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

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（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。

⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]

①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②硝酸銀標準液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。

③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果

b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果

c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前

⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

        實驗數(shù)據(jù)

實驗序號

FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

①完成離子方程式的配平：

___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 

②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

 

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（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標準液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
        實驗數(shù)據(jù)
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

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精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
 
．

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

 

練習二

1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

④ 5:1

3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

4、①（NH4）2S      O2      H2O

② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種

S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

④現(xiàn)在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

 


同步練習冊答案