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1．X.Y.Z三種氣體.取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合.放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z .達(dá)到平衡后.測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2.則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A(yíng)．33% B．40% C．50% D．65% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
  物質(zhì) X Y Z
25℃時(shí)初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
25℃時(shí)平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
50℃時(shí)平衡濃度/mol?L-1 0.06 0.08 0.08
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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（2008?海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

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（2009?海南）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

  物質(zhì) 

X

Y

Z

25℃時(shí)初始濃度／mo1·L-1

0.1

0.2

0

25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1

0.05

0.05

0.1

50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1

0.06

0.08

0.08

    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　   )

    A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)[來(lái)源:ZXXK.COM]

    B．該反應(yīng)可表示為X+3Y      2Z

    C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小

    D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

 

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

  物質(zhì) 

X

Y

Z

25℃時(shí)初始濃度／mo1·L-1

0.1

0.2

0

25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1

0.05

0.05

0.1

50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1

0.06

0.08

0.08

    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　   )

    A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    B．該反應(yīng)可表示為X+3Y      2Z

    C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小

    D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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