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由題意得:Fe2O3與合金的質量相等.而鐵全部轉化為Fe2O3.故合金中Al的質量即為Fe2O3中氧元素的質量.則可得合金中鋁的質量分數(shù)即為Fe2O3中氧的質量分數(shù).O%=×100%=30%.選B. 六.摩爾電子質量法在選擇計算題中經常有金屬單質的混合物參與反應.金屬混合物的質量沒有確定.又由于價態(tài)不同.發(fā)生反應時轉移電子的比例不同.討論起來極其麻煩.此時引進新概念“摩爾電子質量 計算就極為簡便.其方法是規(guī)定“每失去1mol電子所需金屬的質量稱為摩爾電子質量 .可以看出金屬的摩爾電子質量等于其相對原子質量除以此時顯示的價態(tài).如Na.K等一價金屬的摩爾電子質量在數(shù)值上等于其相對原子質量.Mg.Ca.Fe.Cu等二價金屬的摩爾電子質量在數(shù)值上等于其相對原子質量除以2.Al.Fe等三價金屬的摩爾電子質量在數(shù)值上等于其相對原子質量除以3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為 （     ）

A. 70％        B. 30％          C. 47.6％        D. 52.4％

 

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有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為（    ）

A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％

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有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為 （     ）

A. 70％       B. 30％         C. 47.6％       D. 52.4％

 

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  有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為 （     ）

A. 70％        B. 30％          C. 47.6％        D. 52.4％

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一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)是 

A．20％

B．40％

C．58.6％

D．60％

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