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圖2-56為可逆反應Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）ｎＣ（ｇ）（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則ｎ值與壓強ｐ_１、ｐ_２的關系正確的是（    ）

圖2-56

A.ｐ_２＞ｐ_１，n＜3                      B.ｐ_２＞ｐ₁，n＞3

C.ｐ₁＞ｐ_２，n＜3                       D.ｐ₁＞ｐ_２，n＞3

（１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。

原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內，A的平均反應速率為　　　　 ；x=　　　　 ;

②若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度　　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是　　　　 ；

④改變起始物加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的質量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為　　　　 。（請用2個等式表示）

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改變起始物質加入質量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入　　　　 molA氣體和　　　　 molB氣體。

合成氨反應：3H₂＋N₂   2NH₃，其反應速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)   (用mol·L^－1·s^－1表示)，則正確的關系式是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)      B．v(N₂)＝2v(NH₃)  

C．2v(H₂)＝3v(NH₃)           D．v(N₂)＝3v(H₂)