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4．硝酸與金屬反應的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關系.可以是N2O.NO2等.又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸與金屬反應是硝酸的重要化學性質(zhì)之一，請閱讀下文并解答有關問題．
（1）ag銅與bmL濃HNO3充分反應后得到V1L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V2L無色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積，設題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子．）
①當反應生成X氣體時有多少克氮元素被還原？
②計算X氣體中各組分的物質(zhì)的量．
（2）若在（1）反應余下的溶液中加入過量的稀H2SO4使留下的cg銅恰好完全溶解；此時溶液中只留下一種鹽．
①寫出此時發(fā)生的化學反應方程式
②計算a與c的質(zhì)量比及濃HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

（2）參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為
0.006mol
0.006mol
mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為
3：4
3：4

（4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為
0.36
0.36
mol/L．

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精英家教網(wǎng)硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、合金與硝酸反應時硝酸過量B、合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC、合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032molD、無法求出C點的值

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硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關：

（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學反應方程式為：NH4NO3—HNO3+N2+H2O在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_________。

（2）某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中_________（填“升高”“降低”“不變”）。若該硝酸鹽的化學式表示為M（NO3）2，則其受熱分解的化學方程式為______________________________。

（3）2 mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加熱使其分解，得到NO2、O2兩種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO2、O2混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是____________________，其物質(zhì)的量（mol）范圍是_______________________________________。

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硝酸與金屬反應時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，則下列說法中不正確的是

A．與HNO3反應后，F(xiàn)e元素的化合價為＋3

B．D→E段反應的離子方程式為：NH＋OH－＝NH3·H2O

C．縱坐標A點數(shù)值為0.008

D．縱坐標B點數(shù)值為0.012

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