題目列表(包括答案和解析)
化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：
①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：
①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：
| n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。| n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（10分）有機反應具有復雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機合成時，有時候需要考慮對某種官能團進行保護，有時候需要考慮取代基的位置。
Ⅰ.芳香烴取代反應中，環(huán)上的取代基對取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應：
(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：
| 鄰位取代產(chǎn)物 | 間位取代產(chǎn)物 | 對位取代產(chǎn)物 |
在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應 | 59.79% | 0.48% | 39.74% |
在硝酸硫酸中甲苯硝化反應 | 63% | 3% | 34% |
分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結論是
(2)下表是不同的烷基苯的硝化反應中其鄰、對位產(chǎn)物的情況：
產(chǎn)物 | C6H5-CH3 | C6H5-CH2CH3 | C6H5-CH(CH3)2 | C6H5-C(CH3)3 |
鄰位產(chǎn)物 | 58.45% | 45.0% | 30.0% | 15.8% |
對位產(chǎn)物 | 37.15% | 48.5% | 62.3% | 72.7% |
試分析在AlCl3催化條件下C6H5-CH3與Cl-C(CH3)3反應的主要產(chǎn)物的結構式為 ，
理由是
Ⅱ.醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。并且醛與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應，利用該反應可以分離醛和酮的混合物。
(1)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如： 
① 在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有 （寫出2條）。
。
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯
甲醛中醛基的反應方程式 。
(2)請寫出能使醛與NaHSO3反應生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式 （寫出2種，屬于不同類別的物質。） 。
運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。
（1）CO2是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導致的溫室效應的是_________（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應。
已知：
，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；
若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H="-393.5" kJ·mol -1 ;CO(g)+
O2(g)=CO2(g)，△H="-283.0" kJ·mol -1，寫出CO2和C(s)反應的熱化學方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。
1―5CDBCC 6―10BBABA 11―15CBCDC 16―18ADB
19．（6分）（1）+1（1分） （2）CuI （1分） 0.5（2分）
（3）2、5、2、1（2分）
20．（9分）
|
22．（8分）（1）SO2(g)+
O2(g) SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）
（2分）