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(1)H+ + OH― = H2O.CO32― + H+ = HCO3― 設(shè)碳酸鈉.碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x.y.z.則 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）H++OH—=H2O

（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

 

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自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點。

結(jié)構(gòu)簡式

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

（1）H-OH

H2O

18

100

（2）CH3-OH

CH4O

32

64

（3）CH3CH2OH

C2H6O

46

78

（4）CH3COOH

C2H4O2

60

118

（5）CH3-O-CH3

C2H6O

58

56

（6）CH3CH2CH2OH

C3H8O

60

97

（7）CH3CH2OCH­3

C3H8O

60

11

它們的沸點說明什么問題？

 

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寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）H++OH—=H2O

（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

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粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題．
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
②①③④⑤
②①③④⑤
．
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）
BaCl2
BaCl2
，
NaOH
NaOH
，
Na2CO3
Na2CO3
（任填一種順序）然后再進(jìn)行過濾等操作．
（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
，
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
．
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42-離子？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．

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如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之  后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�

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