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D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E．NaOH固體可長期保存在玻璃瓶中 F．常溫下銅跟稀硫酸不反應(yīng).跟濃硫酸能立即反應(yīng). G．除去乙醇中混有的乙酸:向混合液中加入生石灰后蒸餾 H．使用PH試紙的第一步操作是把試紙用蒸餾水濕潤 I．為了防止容量瓶漏水.可在玻璃塞上涂上凡士林 J．在氫氧化鐵膠體中加注放量硫酸或氫氧化鈉均會產(chǎn)生沉淀 K．要探究純堿溶液呈堿性是由CO2-3引起的.可向純堿溶液中滴入酚酞溶液.溶液顯紅色,若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液.產(chǎn)生白色沉淀.且溶液的紅色褪去.說明純堿呈堿性是由CO2-3引起的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列表述中，合理的是

A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管

B．將水加熱，Kw增大，pH變大

C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol

電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

 

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下列表述中，合理的是
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH變大
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol
電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

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下列表述中，合理的是

A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管

B．將水加熱，Kw增大，pH變大

C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol

電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

 

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下列表述中，合理的是

A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH變大
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol
電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

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下列表述中，合理的是（ ）
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH變大
C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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一、選擇題

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            2. <track id="awhaq"><kbd id="awhaq"></kbd></track>
              
   
              
    
    
              
    
              20081210
              二、選擇題
              10―18 BDDBCCCAC
              三、填空題
              19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空
              將不分）
              20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
                 （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
                 （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
                 （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
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              21．22；                   
（2）N2H4
               
                 （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
                 （4）D
                 （5）不能
                 （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
              22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
              23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
              第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
              H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
              向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測正確（1分）
              第六步：還原（1分）
              Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
              24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分）
              反應(yīng)③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
              反應(yīng)④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
                 （3）H―O―O―H；極性（各1分）
                 （4）①吸水性；②強(qiáng)酸性；③電解質(zhì)溶液（共3分）
              25．（1）2：5 （1分）
                 （2）3：2（1分）
                 （3）51.1%（2分）
              26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

              MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
                 （2）B（1分）
                 （3）137；58.8g（各2分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	







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