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一定條件下，在一容積固定的密閉容器中充入2 molNO和1 mol O₂，發(fā)生反應：2NO +O₂=2NO₂、
2NO₂N₂O₄，下列推測中，正確的是

（2012?海淀區(qū)一模）某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO₂反應的化學方程式是．
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是．
任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應．
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應；
假設(shè)2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設(shè)3：．
（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為．

（2011?豐臺區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
（1）C₂B₂的電子式，A₂B₂屬于晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是，電解的離子方程式．
（3）為檢驗E₂的性質(zhì)，某同學做了如下實驗：
①Cu絲在E₂中燃燒的現(xiàn)象，你認為Fe絲在E₂也可點燃的理由是．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是．