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（2009?四川）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行．其原因是．
（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、（填化學(xué)式）生成．
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為．
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為．

能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

1

2

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱kJ．mol^-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中

P

P0

與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為
③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時(shí)，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

O

2- 3

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是mol?L^-1．

隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個(gè)反應(yīng)：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①當(dāng)CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進(jìn)料量為1mol時(shí)，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見圖．（圖中Y_i表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出）．下列說法正確的是．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T₁℃時(shí)K=1，向恒容的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0molH₂O，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時(shí)該反應(yīng)的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列關(guān)于能源的說法，正確的有幾個(gè)（　　）
①能源就是能提供能量的資源；
②能源的開發(fā)和利用可衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平；
③我國目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺點(diǎn)明顯，如儲(chǔ)量有限、不可再生、有污染等；
④解決能源危機(jī)的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等．

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=ckJ?mol^-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓變△H=kJ?mol^-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：，
正極：．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備ClO₂流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH₄Cl+2HCl

通電 .

.

NCl₃+3H₂↑；假設(shè)NCl₃中氮元素為+3價(jià)．
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式．
②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是 （填序號(hào)）
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H₂SO₄       D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO₂，需消耗mol NCl₃．