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甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是          酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為       酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是          酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為       酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                。

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。