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如下圖，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO₃)=________；

(2)若起始時加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________________；

(3)若反應(yīng)開始時的v(逆)＞v(正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO₃)的取值范圍是________________。

如下圖所示，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂，O₂，SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分數(shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

將2molSO₂和1 mol O₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0，當反應(yīng)進行到時間t₁點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

(1)反應(yīng)進行到t₁時，SO₂的體積分數(shù)___________;

(2)若在t₁時充入一定量的氬氣(Ar)，SO₂的物質(zhì)的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡單說明原因____________________________________________；

(4)若其他條件不變，在t₁時再加入0.2 molSO₂、0.1 mol O₂和1.8 mol SO₃，在圖中作出從t₀t₁t₂點這段時間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線。

將4 mol SO₂與2 mol O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）甲容器達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________，其所需時間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質(zhì)的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）