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②實驗過程中.使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是: (2)將SO2氣體分別通入下列溶液中: ①溴水溶液.離子方程式為 . ②硫化鈉溶液.現象是 . (3)有一小組在實驗中發(fā)現.SO­2氣體產生緩慢.以致后續(xù)實驗現象很不明顯.但又不存在氣密性問題.請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法. ①原因 .驗證方法 . ②原因 .驗證方法 . ③原因 .驗證方法 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。

【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                  。

（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有              。

（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                             。

（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                   。

【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

                       

 

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

�。�(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____              ；

請設計簡單實驗證明上述解釋                                           。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                               。

 

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對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作
實驗現象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
�。�(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                              。

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對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。
實驗操作
實驗現象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                              。

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工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是
適當升高反應溫度
適當升高反應溫度
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
5.2～5.4
5.2～5.4
．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名稱是
冷卻結晶
冷卻結晶
．
（5）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當pH=8時，溶液的c（Cu2+）濃度為
2.2×10-8
2.2×10-8
（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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研究性學習小組進行的制備及性質探究實驗。

(1)根據反應，制備氣體。

①用簡圖畫出制備并收集的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)將氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現象是___________________________________________________。

②溴水溶液，現象是___________________________________________________。

③硫化鈉溶液，現象是_________________________________________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)

①原因________，驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

②原因________，驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

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③原因________，驗證方法______________________________________________

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6―10 ACCAC   11―13 BDD

 

25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH；

HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH（2×3′）

 

 

    Ⅱ89.6（3′）  （2）4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）

 

 

26．（15分）（1）C  Na

   （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

   （3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+

   （4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）

27．（17分）（1）①

   （以下每空2分）

    ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的活栓，緩慢滴加。

   （2）①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br―+SO42―

②有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）

   （3）①Na2SO­3變質，取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明Na2SO3變質。

    ②不是濃硫酸  用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（其它合理方法也可）

28．（15分）（1）醛基（1分）  （2）C14H18O（2分）  a（1分）   （3）醇（2分）

  

   （4）

 

 

 

   （5）

 

 

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    （3分）
     
     
     
     
       （6）3  （3分）