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某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng)3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請(qǐng)?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在②處：____________。
（2）部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn)，他們指出在①②裝置之間應(yīng)增加如D所示的裝置，你認(rèn)為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。

（3）該小組對(duì)產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。
第一步，測(cè)其pH＝10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。
第二步，該小組的同學(xué)選用了紫色石蕊試液對(duì)次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)你幫助他們完成下表：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng)3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請(qǐng)?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在②處：____________。

（2）部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn)，他們指出在①②裝置之間應(yīng)增加如D所示的裝置，你認(rèn)為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。

（3）該小組對(duì)產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

第一步，測(cè)其pH＝10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。

第二步，該小組的同學(xué)選用了紫色石蕊試液對(duì)次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)你幫助他們完成下表：

（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

   [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

   NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

   （1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。

   [實(shí)驗(yàn)二]通過下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

       ①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測(cè)得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。

   [實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示

   （5）表中ω=               。

   （6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。

   （7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。
[實(shí)驗(yàn)二]通過下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測(cè)得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：