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				3．如下圖所示.燃料在燃燒后的產(chǎn)物(如CO2.H2O.N2)等可以利用太陽能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化循環(huán)利用.則下列有關說法不正確的			【查看更多】
			


		
       
      


		
      
		
      題目列表(包括答案和解析)
      

		
		
      

      


      
	
      				
      
									
      精英家教網(wǎng)如圖所示，燃料在燃燒后的產(chǎn)物（如CO2、H2O、N2）等可以利用太陽能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化循環(huán)利用．則下列有關說法不正確的（　�。�
      
                
      A、通過上述循環(huán)，太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能B、所有可燃物燃燒時放出的能量均來源于太陽能C、上述轉(zhuǎn)化雖可循環(huán)，但之間的反應不屬于可逆反應D、上述轉(zhuǎn)化不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機
      

			
      
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      CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
      （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
      acd
      acd
       （填序號）
      a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
      b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
      c．多步行或乘公交車，少用私家車
      d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
      （2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
      ①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為
      CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
      CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
      ；
      ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
      SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
      SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
      ；
      當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
      1
      1
      mol．
      （3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
      ①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
      0.012mol/L
      0.012mol/L
      （保留兩位有效數(shù)字）
      ②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
      升溫
      升溫
      ．
      （4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
      ①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
      向逆反應方向進行
      向逆反應方向進行
      （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
      ②己知：
      a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
      b.2H2（g）+CO（g）+
      3
      2
      O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
      CH3OH（l）+
      3
      2
      O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
      CH3OH（l）+
      3
      2
      O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
      ．
      

			
      
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      煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
      (1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

      (2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應如下：
      2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
      同時發(fā)生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
      在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產(chǎn)，平衡時反應體系中各組分的體積分數(shù)如下表：
      物質(zhì)
             		H2
             		CO
             		CO2
             		(CH3)2O
             		CH3OH(g)
             		H2O(g)
       
      體積分數(shù)
             		0.54
             		0.045
             		0.18
             		0.18
             		0.015
             		0.03
       
       
      ①投料比a＝________；
      ②250℃時反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝________。
      

			
      
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      煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
      (1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

      (2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應如下：
      2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
      同時發(fā)生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
      在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產(chǎn)，平衡時反應體系中各組分的體積分數(shù)如下表：
      物質(zhì)
      		H2
      		CO
      		CO2
      		(CH3)2O
      		CH3OH(g)
      		H2O(g)
      體積分數(shù)
      		0.54
      		0.045
      		0.18
      		0.18
      		0.015
      		0.03
       
      ①投料比a＝________；
      ②250℃時反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝________。
      

			
      
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      （1）目前，我國火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO2和NO2，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
      ①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是
      2H2SO3+O2=2H2SO4
      2H2SO3+O2=2H2SO4
      ．
      ②NO2是一種紅棕色氣體．在盛有NO2的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內(nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做
      吸附性
      吸附性
      ．
      ③對于SO2和NO2，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是
      A
      A

      A．都是非金屬氧化物               B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
      C．同溫同壓下密度相等             D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
      （2）十．一節(jié)放假結束后，小王來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
      （提出問題）氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
      （查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
      （進行試驗）Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
      Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
      Ⅲ．按如圖所示過程，進一步實驗：
      請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
      ①氫氧化鈉變質(zhì)的化學反應方程式是
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      ．
      ②開始兩個步驟中的實驗操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是
      玻璃棒和燒杯．
      玻璃棒和燒杯．
      ．
      ③步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化學方程式表示原因）：
      Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷
      Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷
      ．
      ④根據(jù)上述實驗，若直接測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量而求其質(zhì)量分數(shù)，須測定的數(shù)據(jù)是
      C
      C

      A．測定沉淀A 的質(zhì)量
      B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量
      C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質(zhì)量．
      

			
      
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      一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
      1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D
      二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
      9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D 
      三、（本題包括1小題，共14分）
      15．
      方案一：
      （1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
      （2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小
      方案二：
      （1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣
      （2）CO32―+H2O       HCO3―+OH―
      （3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
      方案三：
      （1）7     （2）U形管中左邊液面下降
      （每空2分，共14分）
      四、（本題包括2小題，共18分）
      16．
       ⑴                           
                                    
      ⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
      ⑶Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
      ⑷可行，該反應是一個焓減、熵略大于0的反應，能自發(fā)進行   
      （每空2分，共8分）
      17．
      ⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4    
      生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行。
      ⑵)BCD   ⑶CO2    ⑷ABD（每空2分，共10分）
      五、（本題包括1小題，共10分）
      18．
      ⑴見圖示（2分
，其中過渡元素涂對得1分）
        ⑵    ⑶ r(Cl-)>r(K+)

        ⑷  ②④     (5)   
       
       
        （除⑴外其余每空2分，共10分）
      六、（本題包括1小題，共10分）
      19．
      ⑴①增大壓強   t3~t4  ②
      ⑵①如圖  ②適當增大壓強，研究新催化劑
       
       
      　　　�。靠�2分，共10分）
       
      七、（本題包括1小題，共8分）
      20．
      ⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）
      ⑵1s22s22p63s23p63d64s2 
      ⑶H+ + AlO2-
+ H2O*Al(OH)3*Al3+ + 3H2O
      ⑷4Fe(OH)2
+ 2H2O+ O2=4Fe(OH)3
      （除⑴外其余每空2分，共8分）
      八、（本題包括1小題，共12分）
      21．
      ⑴－80kJ?mol―1 

      ⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥
      ⑶加快反應速率，促進平衡向水解的方向移動   
      ⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),無沉淀生成則說明無相應離子。
        Ag++Cl-=AgCl↓     Ba2++SO42-=BaSO4↓
      （每空2分，共8分）
      Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)
       
       
       
      		
      
	
      
	
      
		
      


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