A、紙上層析可以用于混合液中離子的分離和檢驗

B、原子最外層電子數(shù)＜4的元素是金屬，最外層電子數(shù)＞4的元素是非金屬

C、水解平衡的移動不能用勒沙特列原理解釋

D、對未知溶液通電后，燈泡亮度大的為強電解質(zhì)，燈泡亮度小的為弱電解質(zhì)

在FeCl₃溶液中加入少量的銅粉，銅粉完全溶解，溶液顏色由棕黃色變成藍綠色。
（1）推測并寫出銅與FeCl₃溶液反應的化學方程式：_____________。
（2）為了節(jié)省藥品和時間，甲、乙兩位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液、燒杯、試管等中學化學中常見的藥品和儀器，以“接力”的方式，設計比較銅與鋅還原性相對強弱的系列實驗。
試填寫下列空白：
①甲同學分別取一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入少量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。其設計思路是_________________。
②乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加______溶液，進而觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。乙同學得出鋅、銅還原性相對強弱所依據(jù)的原理是___________。

利用化學反應可以制備新物質(zhì)，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為______、______．
（2）制取氯氣選用的發(fā)生裝置為______，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為______，氣體從______管進；裝置D的作用是______．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是______ 2H₂O+O₂↑